60 soal kimia tentang asam dan basa

1. Di antara pernyataan berikut, yang kurang tepat tentang asam adalah ... .

A. mempunyai rasa asam

B. tergolong elektrolit kuat

C. korosif

D. dapat menetralkan basa

E. mempunyai pH lebih kecil dari 7

Jawaban : B

Pembahasan :

Karena tidak semua asam adalah asam kuat dan tidak semua asam terionisasi sempurna.

2. Di antara kelompok asam berikut, yang bervalensi dua adalah … .

A. asam nitrat, asam cuka, dan asam fosfat

B. asam sulfit, asam karbonat, dan asam asetat

C. asam nitrat, asam klorida, dan asam sulfat

D. asam sulfat, asam sulfida, dan asam karbonat

E. asam sulfat, asam fosfat, dan asam nitrat

Jawaban : D

3. Konsentrasi ion hidrogen dalam larutan yang pH-nya = 3 – log 2 adalah … .

A. 2 × 10–2 M D. 0,0001 M

B. 3 × 10–3 M E. 0,003 M

C. 2 × 10–3M

Jawaban : C

Pembahasan : Dik : pH = 3 – log 2

Dit : [ H⁺ ]...?

   Dij : pH        = 3 - log 2
                         pH      = -log 2.10^-3
                         [H⁺]    = 2.10^-3

Larutan	Lakmus merah	Lakmus biru
1	Merah	Merah
2	Biru	Biru
3	Merah	Merah
4	Merah	Biru
5	Biru	Biru
6	Merah	Merah

4. Hasil percobaan warna lakmus dalam larutan sebagai berikut.

Berdasarkan data di atas, maka larutan yang bersifat asam adalah … .

A. 3, 5, dan 6 D. 1, 3, dan 6

B. 3, 4, dan 6 E. 1, 2, dan 6

C. 2, 4, dan 6

Jawaban : D

Pembahasan :

Warna lakmus jika diberikan larutan berupa asam maka lakmus merah akan tetap merah dan lakmus biru akan berubah menjadi warna merah.

5. Jika pH larutan 0,01 M suatu asam lemah HA adalah 3,5 maka tetapan asam (Ka)

adalah … .

A. 1 × 10–3 D. 1 × 10–7

B. 2 × 10–3 E. 1 × 10–8

C. 1 × 10–5

Pembahasan:

Dik : pH_HA= 3,5

M_HA = 0,01 M

Dit : K_a ?

Dij :

6. Jika 10 mL larutan NaOH 0,1 M diencerkan sampai volume 1.000 mL, maka pH

larutan yang terjadi adalah … .

A. turun 2 D. naik 1

B. naik 2 E. tetap

C. turun 1

7. Besarnya pH larutan 0,74 gram Ca(OH)2 (Ar Ca = 40, O = 16, dan H = 1) dalam

500 mL larutan adalah … .

A. 2 – log 4 D. 12 – log 4

B. 2 + log 4 E. 12 + log 4

C. 11 + log 4

Jawaban : E

Pembahasan : Dik : massa Ca( OH )₂= 0,74 gram Dit : pH = ...?

V Ca( OH )₂= 500 mL

(Ar Ca = 40, O = 16, dan H = 1)

           Dij :M Ca(OH)2 = massa/mr x 1000/v
                  M Ca(OH)2 = 0,74/74 x 1000/500 = 0,02 M
                  Ca(OH)₂ ==> Ca²⁺ + 2OH^-
                   0,02M         0,02M   0,04M

                  pOH = -log[OH^-]

= -log 0,04

= 2-log 4
pH = 14-(2-log 4)

= 12+log 4

8. pH larutan asam etanoat 0,3 M (Ka = 2 × 10–5) adalah … .

A. 3 – log 2 D. 2 – log 2

B. 1 – log 2 E. 5 – log 2

C. 4 – log 4

Jawaban : A

Pembahasan :

Dik : [asam etanoat] = 0,3 M
Ka = 2x10^-5
Dit : pH = ?
Jwb : [H+] =

= 10^-3 x

pH = -log [H⁺]
= - log

x10^-3
= 3 - log √6

9. Jika larutan asam asetat mempunyai pH = 3 dan Ka = 10–5 (Mr = 60), maka

jumlah asam asetat dalam 1 liter larutan asam asetat sebesar … .

A. 0,6 gram D. 3 gram

B. 0,3 gram E. 60 gram

C. 6 gram

Jawaban : C

Pembahasan :

Dik : pH asam asetat = 3

Ka = 10–5 (Mr = 60)

V asam asetat = 1000 mL

Dit : massa asam asetat = ...?

Dij   : Asam (pH < 7)
          konversikan pH menjadi H⁺
          pH = 3
          H⁺ = 10^-3
          rumus untuk asam lemah
          H⁺ =

Ma = molaritas asam
          10^-3 = akar (10^-5 x Ma)
          10^-6 = 10^-5 x Ma
          Ma = 10^-1 = 0,1 M

          V = 1 Liter = 1000 mL
         Ma = massa / Mr x 1000/ V
         0,1 = massa/ 60 x 1000/1000
         massa = 6 gram

10. Suatu larutan harga pH-nya sebesar 1. Massa NaOH (Mr = 40) yang harus

ditambahkan pada satu liter larutan agar pH-nya naik menjadi 3 (penambahan

volume diabaikan) adalah ... .

A. 0,04 gram D. 4,0 gram

B. 0,40 gram E. 7,96 gram

C. 3,96 gram

11. Harga pH suatu larutan adalah x. Bila larutan tersebut diencerkan hingga

volumenya 1.000 kali volume semula, maka pH larutan menjadi 6. Besarnya x

adalah … .

A. 1 D. 4

B. 2 E. 5

C. 3

Jawaban : C

Pembahasan :

$pH=x \rightarrow [H^+]=10^{-x} \\ \\ pH=6 \rightarrow [H^+]=10^{-6}$

12. Istilah penetralan ada kaitannya dengan … .

A. reaksi antara asam dengan basa

B. penggunaan pipet untuk menambahkan asam atau basa ke dalam suatu wadah

C. reaksi antara ion hidrogen dengan air

D. pengambilan zat terlarut dari suatu larutan

E. reaksi antara ion hidrogen dengan ion hidroksida

Jawaban: A

Pembahasan :

Karena penetralan akan terjadi apabila asam dan basa seimbang dan pH = 7 juga menghasilkan air.

13. Pada reaksi HCl + H2O

H3O+ + Cl–, pasangan yang merupakan asam

adalah ... .

A. HCl dan Cl^– D. H3O⁺ dan Cl^–

B. H2O dan H3O⁺ E. H2O dan Cl^–

C. HCl dan H3O⁺

Jawaban : A

14. Menurut teori asam-basa Bronsted-Lowry, H2O akan bersifat … .

A. asam terhadap NH3

B. asam terhadap HCl

C. asam terhadap CH3COOH

D. basa terhadap NH3

E. asam terhadap H2S

Jawaban : A

15. Konsentrasi larutan HCl yang diperoleh dengan mencampurkan 150 mL HCl

0,2 M dengan 100 mL HCl 0,3 M adalah … .

A. 0,2 M D. 0,5 M

B. 0,24 M E. 0,60 M

C. 0,30 M

Jawaban : C

Pembahasan :

V1M1= V2M2

150x0,2= (100)xM2

M2= 30/100 = 0,3 M

16. Sebanyak 40 mL larutan CH3COOH tepat bereaksi dengan 20 mL larutan NaOH

0,15 M. Konsentrasi larutan CH3COOH itu adalah … .

A. 0,075 M D. 0,45 M

B. 0,05 M E. 0,75 M

C. 0,4 M

17. Pada penetapan kadar larutan CH3COOH dengan larutan NaOH sebaiknya

menggunakan indikator … .

A. fenolftalein (trayek pH: 8,3 – 10,0)

B. metil merah (trayek pH: 4,2 – 6,3)

C. alizarin kuning (trayek pH: 10,1–12,0)

D. metil oranye (trayek pH: 2,9 – 4,0)

E. fenolftalein atau metil merah

18. Satu gram masing-masing logam berikut dilarutkan dalam asam sulfat encer.

Logam yang menghasilkan gas hidrogen terbanyak adalah … .

A. Al (Ar = 27) D. Na (Ar = 23)

B. Zn (Ar = 65) E. Fe (Ar = 56)

C. Mg (Ar = 24)

19. Di antara spesi berikut, yang tidak mungkin berlaku sebagai asam Bronsted-

Lowry adalah … .

A.NH ⁴⁺ D. CO^2-₃

B. H2O E. H2CO3

C. HCO3-

20. Dalam persamaan reaksi:

CN^– + H2O

HCN + OH^–

CN– berlaku sebagai basa, sesuai dengan teori … .

A. Arrhenius

B. Bronsted-Lowry

C. Lewis

D. Bronsted-Lowry dan Lewis

E. Arrhenius, Bronsted-Lowry, dan Lewis

1. Salah satu contoh larutan penyangga adalah larutan yang mengandung campuran

… .

A. HNO3 dan NaNO3

B. H2CO3 dan NaHCO3

C. NaOH dan NaCl

D. NH4OH dan HCl

E. CH3COOH dan NaOH

2. Pernyataan berikut yang tidak benar mengenai larutan penyangga adalah … .

A. memiliki pH yang konstan

B. pH-nya tidak berubah dengan penambahan sedikit asam atau basa

C. pH-nya tidak dipengaruhi oleh pengenceran

D. pH selalu sama dengan pKa atau pKb

E. pH-nya tidak dipengaruhi oleh CO2 di udara

3. Untuk membuat larutan penyangga dengan pH = 9, maka ke dalam 40 mL larutan

NH3 0,5 M (Kb = 10–5) harus ditambahkan larutan HCl 0,2 M sebanyak … .

A. 10 mL D. 40 mL

B. 20 mL E. 50 mL

C. 30 mL

4. Jika 100 mL larutan HCl 0,1 M dicampurkan dengan 50 mL larutan NH3 0,3 M

(Kb = 10–5), maka pH larutan yang terjadi adalah … .

A. 9 + log 3 D. 8 – log 2

B. 9 + log 5 E. 8 + log 5

B. 9 + log 5

C. 9 – log 5

5. Suatu larutan yang mengandung 0,1 mol asam asetat (Ka = 10–5) dan 0,01 mol

natrium asetat mempunyai pH sebesar … .

A. 3 D. 6

B. 4 E. 7

C. 5

6. Larutan penyangga umumnya mempunyai ketentuan dan sifat-sifat seperti di

bawah ini, kecuali … .

A. dibuat dari campuran asam lemah dengan basa konjugasinya

B. paling efisien jika konsentrasi asam dan basa konjugasinya sama banyak

C. pH-nya dianggap tidak berubah kalau sedikit diencerkan

D. Ka dari asamnya harus sama dengan Kb dari basa konjugasinya

E. dapat dibuat dari asam lemah diprotik, seperti H2CO3 dan NaHCO3

7. Suatu larutan penyangga terdiri dari campuran asam asetat dengan garam Naasetat.

Daya kerja larutan penyangga paling besar (paling efisien) dengan ketentuan-

ketentuan seperti di bawah ini, kecuali ….

A. pH = pKa

B. konsentrasi asam = konsentrasi garamnya

C. log

= 1

D. konsentrasi ion H+ = Ka

E. log

= 0

8. Ke dalam 1 liter larutan asam asetat 0,1 M yang pH-nya 3, ditambahkan garam

natrium asetat supaya pH-nya menjadi dua kali semula. Jika Ka asam asetat

= 10–5, maka garam natrium asetat yang harus ditambahkan sebanyak … .

A. 1 mol D D. 0,001 mol

B. 0,1 mol E. 0,0001 mol

C. 0,01 mol

9. Perbandingan volume CH3COOH 0,1 M (Ka = 10–5) dan NaOH 0,1 M yang harus

dicampurkan untuk membuat larutan buffer dengan pH = 6 adalah … .

A. 2:1 D. 11:1

B. 1:10 E. 11:10

C. 10:1

10. Jika ke dalam 50 mL larutan penyangga dengan pH = 5 ditambahkan 50 mL

akuades, maka ... .

A. pH akan naik sedikit D. pH naik drastis

B. pH akan turun sedikit E. pH turun drastis

C. pH tidak berubah

11. Suatu larutan bufer mempunyai pH = 8,31. Jika 12 tetes HCl 1,2 M ditambahkan

ke dalam 500 mL larutan ini, maka pH akhir yang dapat diharapkan adalah ... .

A. 3,31 D. 8,36

B. 8,26 E. 7

C. 8,31

12. Sistem penahan utama dalam darah terdiri atas … .

A. H2CO3 – HCO3– D. H2PO4– – HPO4 2–

B. HCO3– – CO32– E. NH3 – NH4+

C. H3PO4 – H2PO4–

13. Campuran CH3COOH dengan NaCH3COO dapat digunakan untuk membuat

larutan penyangga dengan pH sekitar … . (KaCH3COOH = 10–5)

A. 1 – 5 D. 4 – 6

B. 3 – 5 E. 5 – 6

C. 4 – 5

14. Dari senyawa berikut ini, yang membentuk buffer jika dicampur dengan NaHCO3

adalah … .

A. NaOH D. H2O

B. HCl E. KOH

C. H2CO3

15. Ke dalam larutan basa lemah LOH ditambahkan padatan garam L2SO4, sehingga

konsentrasi LOH menjadi 0,1 M dan konsentrasi L2SO4 sebesar 0,05 M. Bila Kb

LOH = 10–5 maka pH campuran adalah … .

A. 11 D. 5

B. 9 + log 2 E. 5 – log 2

C. 9

16. Campuran yang terdiri atas 10 mL larutan asam asetat 0,1 M dan 5 mL larutan

natrium hidroksida 0,1 M akan mempunyai pH yang … .

A. lebih besar dari 7 D. lebih besar dari pKa

B. sama dengan 7 E. lebih kecil dari pKa

C. sama dengan pKa

17. Bila 0,15 mol asam asetat (Ka = 2 × 10–5) dan 0,01 mol NaOH dilarutkan dalam

air, sehingga diperoleh larutan penyangga dengan volume 1 liter, maka pH larutan

penyangga tersebut adalah … .

A. 4 D. 5 – log 2

B. 5 E. 5 log 3

C. 6

18. Larutan penyangga (buffer) dapat dibuat dengan mencampurkan larutan … .

A. asam nitrat dengan Na-asetat

B. asam nitrat dengan Na-nitrat

C. asam fosfat dengan Na-asetat

D. asam asetat dengan Na-asetat

E. asam asetat dengan Na-nitrat

19. Jika suatu asam lemah (HA) dititrasi dengan basa kuat sehingga [A–] > [HA],

maka … .

A. [H3O+] < Ka D. [HA] < [H3O+]

B. pH < pKa E. pH = pKa

C. [H3O+] > [A–]

20. Suatu asam HA mempunyai pKa = 3,2. Penambahan x mol NaA ke dalam

500 mL larutan HA 0,2 M menghasilkan pH larutan sebesar 3,5. Jumlah mol

NaA yang ditambahkan adalah … .

A. 0,025 mol D. 0,20 mol

B. 0,05 mol E. 0,25 mol

C. 0,10 mol

1. Hidrolisis tidak terjadi pada larutan ... .

A. CH3COONa D. (NH4)2SO4

B. NH4Cl E. K2SO4

C. CH3COONH4

2. Larutan 1 molar di bawah ini yang mempunyai pH paling tinggi adalah … .

A. Na2SO4 D. CH3COONa

B. KCl E. NH4NO3

C. CH3COOH

Jawaban : D

Pembahasan : PH tertinggi berarti yang paling basa, yaitu d. CH3COONa
karena merupakan garama basa yang terdiri dari asam lemah dan basa kuat

3. Lakmus biru akan menjadi merah apabila dicelupkan dalam larutan … .

A. NaOH D. K2CO3

B. Ba(NO3)2 E. CaCl2

C. (NH4)2SO4

4. Larutan yang mengubah warna fenolftalein menjadi merah adalah larutan … .

A. K2CO3 D. NaNO3

B. H2SO4 E. CH3COOH

C. NH4Cl

Jawaban : A

Pembahasan : karena K2CO3 itu garam basa { KOH (basakuat) + H2CO3 (asamlemah) -> K2CO3 (garambasa) + H2O }

5. Ion berikut mengalami hidrolisis dalam air, kecuali … .

A. Na+ D. Al3+

B. CN– E. S2–

C. CO3^2–

Jawaban : A

Pembahasan : karena merupakan elektrolit kuat sehingga tidak terhidrolisis dalam air

6. Larutan NH4Cl dalam air mempunyai pH < 7. Penjelasan hal ini adalah … .

A. NH4+ menerima proton dari air

B. Cl– bereaksi dengan air membentuk HCl

C. NH4+ dapat memberi proton kepada air

D. NH4Cl mudah larut dalam air

E. NH3 mempunyai tetapan kesetimbangan yang besar

Jawaban : D

Pembahasan : NH4Cl termasuk garam. Dia terbentuk dari asam kuat (HCl) dan basa lemah (NH3). Makannya dia cenderung asam (ph<7)

7. Dari garam berikut, yang mengalami hidrolisis total adalah … .

C. BaCO3

Jawaban : E

Pembahasan : karena garam terbentuk dari basa lemah ( Al(OH)₃ ) dan asam lemah ( H₂CO₃)

8. Jika diketahui Ka CH3COOH = 10–5, maka pH larutan Ca(CH3COO)2 0,1 M

adalah … .

A. 5 D. 9 – log 1,4

B. 5 – log 1,4 E. 9 + log 1,4

C. 9

Jawaban :

Pembahasan :

9. Sebanyak 50 mL larutan CH3COOH 0,1 M (Ka = 10–5) direaksikan dengan 50 mL

larutan KOH 0,1 M. pH campuran yang terjadi adalah … .

A. 3 D. 9 – log 7

B. 6 – log 7 E. 9 + log 7

C. 8 + log 7

Jawaban : C

Pembahasan :

10. Ke dalam 50 mL larutan CH3COOH 0,1 M ditambahkan 50 mL larutan NaOH

0,1 M. pH larutan akan berubah dari … .(Ka CH3COOH = 10–5)

A. 1 menjadi 3

B. 3 menjadi 5

C. 3 menjadi 7

D. 3 menjadi 8,85

E. 3 menjadi 9

11. Jika tetapan asam CH3COOH = 10–5, maka pH larutan CH3COONa 0,01 M

adalah … .

A. 7,0 D. 8,5

B. 7,5 E. 9,0

C. 8,0

Jawaban: E

Pembahasan: [OH-] = √ ((Kw / Ka) x [g])

=√ ((10^-14 / 10^-5) x 0,1) = 10^-5
pOH = -log [OH-]

= -log [10^-5]

= 5

pH+pOH-= 14

pH = 14-5

pH = 9

12. Larutan 0,1 M di bawah ini mempunyai pH paling tinggi, yaitu … .

A. NaCl D. CH3COOH

B. K2SO4 E. NH4NO3

C. CH3COONa

Jawaban: C. CH3COONa

Pembahasan: karena itu merupaka campuran dari asam lemah yaitu CH3COOH dan basa kuat NaOH. basa kuat itu pHnya tinggi

13. 4,9 NaCN dilarutkan dalam air sampai volumenya 1 liter. Bila diketahui Ka HCN

= 7 × 10–10, maka pH larutan adalah … . (Ar Na = 23, C = 12, dan N = 14)

A. 11,5 - 1/2 log 7 D. 9 – log 7

B. 11,5 – log 7 E. 8 – log 7

C. 11,5 + ½ log 7

Jawaban:

14. Jika dua liter larutan natrium asetat (Ka= 10–5) mempunyai pH = 9, maka massa

natrium asetat yang terdapat dalam larutan tersebut adalah … .(Ar C = 12, O = 16,

dan Na = 23)

A. 8,2 D. 164

B. 16,4 E. 1,640

C. 82

Jawaban: B

Pembahasan:

Dik :V NaCH3COO= 2 L

ka = 10^-5

pH NaCH3COO = 9

mr NaCH3COO = 82

Dit : m NaCH3COO ?

Dij :

pH = pka - log NaCH3COO
9 = 10^-5 - log NaCH3COO
jadi M = 0,1

mol = M.V
= 0,1 . 2 -> dari 2 liter natrium asetat
= 0,2

gram = mol . mr
= 0,2 . 82
= 16,4 gr

15. Garam berikut yang mengalami hidrolisis sebagian dan bersifat asam adalah … .

A. (NH4)2CO3 C. (NH4)2SO4

B. CH3COONa D. Na2SO4

E. (CH3COO)2Ca

Jawaban: C

Pembahasan :

(NH₄)₂SO₄2NH₄⁺+ SO₄^2-

16. Jika Kb NH4OH = 10–5, maka larutan garam NH4Cl 0,1 M mempunyai pH … .

A. 5 D. 8

B. 6 E. 9

C. 7

Jawaban: A

Pembahasan: Ion yang terhidrolisis adalah ion NH4+. Konsentrasi ion NH4+ adalah 0,1 M. Dengan demikian, pH larutan garam dapat diperoleh melalui persamaan berikut :
[H+] = {(Kw /Kb)([ion yang terhidrolisis])}^1/2
[H+] = {(10-14 / 10^-5)(0,1)}^1/2
[H+] = 1 x 10^-5 M

pH = - log [H+]
pH = - log 1 x 10^-5
pH = 5 - log 10
pH = 5 - 0
pH = 5

17. Larutan NH4Cl 0,4 M memiliki tetapan hidrolisis sebesar 10–9. Konsentrasi H+

dalam larutan tersebut adalah … .

A. 2 × 10–4 D. 4 × 10–5

B. 2 × 10–5 E. 4 × 10–5

C. 4 × 10–4

Jawaban:

18. Campuran 50 mL larutan NH4OH 0,02 M dengan 50 mL larutan HCl 0,02 M

mempunyai pH … . (Kb NH4OH = 10–5)

a. 5 d. 10

b. 6 e. 11

c. 8

Jawaban: -

Pembahasan: volume NH4OH = 50 mL = 0,05 liter
Molaritas NH4OH = 0,02 M
volume HCl = 50 mL = 0,05 liter
Molaritas HCl = 0,02 M
Kb NH4OH =10^-5
Dit : pH campuran ?

Jawab :
mol NH4OH = V x M
mol NH4OH = 5.10^-2 x 2.10^-2
mol NH4OH = 10.10^-4

Persamaan reaksi :
NH4OH → NH4+ + OH-

Karena koefisien NH4OH = OH- maka,
mol NH4OH = mol [OH-]
mol [OH-] = 10.10^-4

mol HCl = V x M
mol HCl = 5.10^-2 x 2.10^-2
mol HCl = 10.10^-4

Persamaan reaksi :
HCl → H+ + Cl-

Karena koefisien HCl = H+ maka,
mol HCl = mol [H+]
mol [H+] = 10.10^-4

ternyata mol [OH-] = mol [H+] maka, pH = netral
pH = 7

19. Campuran 100 mL larutan NH4OH 0,4 M dengan 400 mL larutan HCl 0,1 M

mempunyai pH sebesar … .(Kb NH4OH = 2 × 10–5)

a. 4,5 – log 2 d. 9,5 + log 2

b. 4,5 + log 2 e. 5,5 – log 2

c. 10,5 + log 2

Jawaban : E

Pembahasan: Dik
[HCL] = 0,1 M ===> 400ml Kb = 2 x 10⁻⁵
[NH₄OH] = 0,4 M ===> 100ml
Pertama kita buat Tabel Kesetimbangan
HCl + NH₄OH ====> NH₄Cl + H₂O
Mula 40 mmol 40 mmol
Reaksi -40 mmol -40 mmol +40 mmol +40 mmol
Sisa - - 40 mmol 40 mmol

Reaksi ini merupakan Hidrilisis Garam
[H⁺] = $\sqrt{ \frac{Kw x M}{Kb} }$
[H⁺] = $\sqrt{ \frac{10^-^1^4 x 0,08}{2x10^-^5} }$
[H⁺] = $\sqrt{ \frac{8 x 10^-^1^6}{2 x 10^-^5} }$
[H⁺] = $\sqrt{4 x 10^-^1^1}$
[H⁺] =

Ph = -log [H⁺]
Ph = 5,5-log2

20. Jika satu liter larutan NH4Cl mempunyai pH = 5 (Kb = 10–5), maka larutan tersebut

mengandung NH4Cl sebanyak … gram. (Ar N = 14, Cl = 35,5, H = 1)

a. 535 d. 5,35 c. 26,75

b. 53,5 e. 2,675

Jawaban : D

Pembahasan : Jika satu liter larutan NH4Cl mempunyai ph = 5 (kb=10^-5),maka larutan tersebut mengandung NH4CL sebanyak…gram.(Ar N= 14, Cl=35,5,h=1

NH4Cl = garam bervalensi satu
pH NH4Cl= 5
H+ = 10^-5

NH4Cl ---> NH4+ + Cl-
asam konjugasi kuat basa konjugasi lemah

NH4+ + H2O -----> NH4OH + H+

H+ = akar {(Kw/kb)x Mgaram x valensi}
10^-5= akar {(10^-14/10^-5) x M garam x 1}
(10^-5)^2= {10^-9 x M garam}
M garam = 10^10/10^-9
M garam = 10^-1 = 0,1 M

V = 1 Liter = 1000 mL
M = gram/Mr x 1000/V
0,1 = gram/53,3 x 1000/1000
gram = 0,1 x 53,5 = 5,35 gram

Search This Blog

ARCHIPELAGO

60 soal kimia tentang asam dan basa

Comments

Post a Comment

Popular posts from this blog

soal dan pembahasan soal dicussion text

40 soal dan pembahasan tentang sel

Tindakan Heroik di Berbagai Daerah di Indonesia